Egzamin maturalny z chemii. Test diagnostyczny – marzec 2021 r. Strona 2 z 31 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania zawierają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Rozwiązania te określają zakres merytoryczny odpowiedzi i nie muszą być ścisłym wzorcem oczekiwanych Arkusz maturalny z chemii na poziomie podstawowym przygotowany przez CKE. matura maj 2009. Arkusz i odpowiedzi. Matura chemia 2021 maj (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2021. Matura chemia 2009 Vay Tiền Nhanh. Zapraszamy do obejrzenia arkuszy maturalnych z chemii. Maturzyści - podzielcie się swoimi odczuciami po egzaminie i poprawnymi, Waszym zdaniem, odpowiedziami!Od redakcji: Przypominamy, że każdy z Was może zostać dziennikarzem obywatelskim serwisu MM Moje Miasto! Zachęcamy Was do zamieszczania artykułów oraz zdjęć z ciekawych wydarzeń i imprez. Piszcie też o tym, co Wam się podoba, a co Wam przeszkadza w naszym mieście. Spróbujcie swych sił w roli reporterów obywatelskich MM-ki! Pokażcie innym to, co dzieje się wokół Was. Pokażcie, czym żyje ofertyMateriały promocyjne partnera Zadanie 1. (2 pkt) Opisz stan kwantowo-mechaniczny tych elektronów, wpisując do tabeli odpowiednie wartości trzech liczb kwantowych. n = 4, l = 1, m = -1,0,1 [Ar] 4s²3d¹º 4p³ Zadanie 2. (2 pkt) Oblicz, jaka będzie całkowita masa kobaltu zawartego w próbce po upływie 15,9 lat. Odp. 18,25g Zadanie 3. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując w odpowiednie miejsca obliczone liczby moli oraz masy substratów i produktów tej reakcji. Si02 - 0,5 mola - 30g Mg - 1 mol - 24 g Si - 0,5 mola - 14 g MgO - 1 mil - 40 g Zadanie 4. (2 pkt) Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli wzory wszystkich tlenków reagujących z substancjami, których nazwy podano w tytule każdej kolumny. Tlenki reagujące z mocnymi kwasami: Na2O, ZnO Z wodą: Na2O, SO3, P4O10 Z mocnymi zasadami: P4O10, SO3, ZnO Zadanie 5. (2 pkt) Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią według teorii Brönsteda siarkowodór i amoniak w roztworach wodnych. Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej równania reakcji tych gazów z wodą. Wzór związku- rola związku- równanie reakcji H2S - kwas - H2S + H2O ‹=› HS ‾ + H3O + NH3 - zasada - NH3 + H2O ‹=› NH4 + OH ‾ Zadanie 6. (4 pkt) Przedstaw projekt doświadczenia, które wykaże amfoteryczny charakter wodorotlenku chromu(III). W tym celu: a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia Probówka I: wlewamy HCl, wytrąca się Cr(OH)3 osad Probówka II: wlewamy NaOH, wytrąca się Cr(OH)3 osad b) wymień obserwacje, które umożliwią wykazanie amfoterycznego charakteru wodorotlenku chromu(III) Osad uległ rozpuszczeniu zarówno w probówce A, jak i B. Powstał klarowny roztwór Równanie reakcji zachodzącej w probówce I: Cr(OH)3 + 3H+ =› Cr ³+ + 3H2O Równanie reakcji zachodzącej w probówce II: Cr(OH)3 + 3OH‾ =› [Cr(OH)6]³‾ Zadanie 7. (1 pkt) Określ zależność pomiędzy wartościami stopni utlenienia chromu i manganu w tlenkach a charakterem chemicznym tlenków tych pierwiastków. Tlenki o charakterze kwasowym powstaną z pierwiastków o najniższym stopniu utlenienia. Tlenki zasadowe z tych o najwyższym stopniu natlenienia. Tlenki amfoteryczne z pierwiastków o pośrednich stopniach utlenienia. Zadanie 8. (2 pkt) Oblicz standardową entalpię reakcji opisanej równaniem ∆H = ∆HtwAl2(SO4)3 - ∆HtwAl2O3 - 3∆HtwSO3 ∆H = -3437,4 + 1671,0 + 3*395,5 = -579,9 kJ Zadanie 9. (1 pkt) Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) wydajność reakcji tworzenia SO2 zilustrowanej równaniem jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi: a) podwyższymy temperaturę: maleje b) usuniemy część wody: rośnie Zadanie 10. (2 pkt)W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdował się stężony i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). Uzupełnij poniższe zdania, wybierając brakujące określenia spośród podanych: rozcieńczony, stężony, NO, NO2 Roztwór A to stężony. kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2. W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11. (2 pkt) Opisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Etap1: Strąca się jasnozielony osad Etap 2: Strąca się czerwonobrunatny osad Zadanie 12. (2 pkt) Napisz równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia. Równanie reakcji zachodzącej podczas etapu 1 zapisz w formie jonowej skróconej, a równanie reakcji etapu 2 w formie cząsteczkowej. Równanie reakcji etapu 1 (w formie jonowej skróconej): Fe²+ + 2OH‾ =› Fe (OH)2 strzałka w dół Równanie reakcji etapu 2 (w formie jonowej skróconej): 2Fe(OH)2 strzałka w dół +H2O2 =› 2Fe(OH)3 strzałka w dół Zadanie 13. (2 pkt)Do roztworu chlorku sodu o nieznanym stężeniu (roztwór I) dodano 22,00 g stałego NaCl. Otrzymano 400,00 g roztworu o stężeniu 20% masowych. Oblicz stężenie procentowe roztworu I w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Stężenie procentowe roztworu I wynosi 15,34 proc. Zadanie 14. (1 pkt) Zbadano zachowanie cynku, miedzi i srebra w roztworach soli. Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy reakcji. I, III, IV Zadanie 15. (2 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaproponuj sposób usunięcia kationów Ba2+ z roztworu zawierającego jony Ba2+ i Mg2+. a) Spośród odczynników o podanych niżej wzorach wybierz jeden, który pozwoli usunąć wyłącznie jony Ba2+, i uzasadnij wybór. Na2CO3 (aq), Na2SO4 (aq), Na3PO4 (aq) Wybrany odczynnik: Na2SO4(aq) Uzasadnienie wyboru odczynnika: Po dodaniu Na2SO4(aq) do roztworu zawierającego jony Ba2+ i Mg2+, strąci się osad BaSO4, natomiast jony Mg2+ pozostaną w Zapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. b) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Ba²+ + SO4 ²‾ =› BaSO4 strzałka w dół Zadanie 16. (2 pkt) Oblicz pH roztworu kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu c0 = 0,2 mol . dm-3, jeżeli stopień dysocjacji tego kwasu alfa = 5%. Odpowiedź: pH roztworu kwasu wynosi 2 Zadanie 17. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. Określ odczyn wodnych roztworów soli w probówkach I, II i III. Probówka I: zasadowy Probówka II: obojętny Probówka III: kwasowy Zadanie 18. (1 pkt) Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach opisanych równaniami: W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę reduktora. W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę utleniacza. Zadanie 19. (2 pkt) Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem, według następującego schematu: Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego. Bilans elektronowy Utl. Fe2O3 + 10 OH‾ =› 2FeO4 ²‾ + 6e‾ + 5 H2O Red. Cl2 + 2e =› 2Cl‾ /x3 Fe2O3 + 3 Cl2 + 10 OH‾ + 6e =› 2FeO4²‾ + 6 Cl‾ + H2O + 6e Równanie reakcji: Fe2,O3 + 3 Cl2 + 10 OH‾ =› 2FeO4²‾ + 6 Cl‾ + H2O Zadanie 20. (2 pkt) Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów czterech elektrolitów z użyciem elektrod platynowych. (...)Spośród związków o podanych niżej wzorach: CuSO4, Na2SO4, H2SO4, HCl, NaCl, NaOH wybierz te elektrolity, których wodne roztwory poddano elektrolizie. Wpisz wzory odpowiednich związków do poniższej tabeli. I - NaCl, II - NaOH, III - H2SO4, IV - Na2SO4 Zadanie 21. (2 pkt) Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na elektrodach platynowych. Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: 2H20 + 2e -> H2 + 2OH- Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: 4OH- -> 02 + 4e + 2H20 Zadanie 22. (2 pkt) Podczas pracy pewnego ogniwa zachodzą procesy elektrodowe, których przebieg można przedstawić sumarycznym równaniem reakcji: a) Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa, w którym zachodzi powyższa reakcja. A (-) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag (+) K b) Oblicz SEM tego ogniwa dla warunków standardowych. SEM ogniwa wynosi 1,56 V. Zadanie 23. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, które umożliwi redukcję jonów manganianowych(VII) do jonów manganu(II). W tym celu: a) wybierz potrzebne odczynniki spośród wodnych roztworów: kwasu siarkowego(VI), manganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodu b) napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Z fioletowego staje się bezbarwny Zadanie 24. (2 pkt)Przedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie. Szybkość reakcji zmaleje ośmiokrotnie Zadanie 25. (3 pkt) Pent-2-en otrzymano z pent-1-enu w wyniku dwuetapowego procesu. W etapie 1 dokonano addycji chlorowodoru do pent-1-enu i otrzymano monochloropochodną pentanu (produkt główny). ... a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania reakcji tego procesu. W równaniu reakcji etapu 2 uwzględnij warunki procesu. Równanie I etapu reakcji: CH2=CH-CH-CH2_CH3 +HCl + HCl =› CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 Równanie II etapu reakcji CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 =› CH3-CH=CH-CH2-CH3 + HCl b) Sformułuj regułę dotyczącą przebiegu reakcji eliminacji (podobną do reguły Markownikowa dla reakcji addycji). Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując w wolne miejsce słowo mniejszą albo większą. Głównym produktem eliminacji HCl z monochloropochodnej jest związek, który powstaje w wyniku oderwania atomu wodoru od atomu węgla połączonego z mniejszą liczbą atomów wodoru. Zadanie 26. (1 pkt) Podaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze: Liczba wiązań σ : 12, Liczba wiązań π : 2 Zadanie 29. (1 pkt) Podaj nazwy systematyczne związków, których wzory oznaczono numerami III i IV. Nazwa związku III: 3-metylobut-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobut-1-ol Zadanie 30. (1 pkt) Określ rzędowość alkoholi I, II i III. Rzędowość alkoholu I: I-rzędowy Rzędowość alkoholu II: III-rzędowy Rzędowość alkoholu III: II-rzędowy Zadanie 31. (1 pkt) Zapisz numer oznaczający wzór tego związku, który może występować w postaci enancjomerów. III Zadanie 33. (2 pkt) Przeanalizuj przebieg pierwszego etapu doświadczenia. a) Wyjaśnij, porównując budowę cząsteczek związków, które znajdowały się w probówkach I - IV, dlaczego w probówce III nie zaszła reakcja chemiczna. W cząsteczkach z probówek I, II, III, IV znajduje się wiele grup wodorotlenowych, natomiast w cząsteczce znajdującej się w probówce III znajduje się tylko jedna grupa wodorotlenow b) Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach I, II i IV. Niebieski osad znika. Powstaje szafirowy roztwór Zadanie 34. (1 pkt) Podaj numer probówki, w której w drugim etapie doświadczenia powstał ceglastoczerwony osad Cu2O. Osad powstał w probówce I Źródło rozwiązań: poziom podstawowy: poziom rozszerzony: adamantan Posty: 1489 Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00 [Link] CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - STARA PODSTAWA DLA POCZĄTKUJĄCYCH. CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2018 - POZIOM PODSTAWOWY DLA POCZĄTKUJĄCYCH Ostatni raz aktualizowano: r. Nowy dział dla początkujących obejmujący matury ze starej podstawy z poziomu podstawowego (pierwszy post) i poziomu rozszerzonego (drugi post). Masz Arkusz z poziomu podstawowego, którego nie ma w naszej bazie? Wstaw go tutaj. Powiększysz w ten sposób naszą bazę. Stan licznika załączników: 105/180 Jak coś nie działa to proszę pisać w tym temacie. Arkusze z NOWEJ PODSTAWY znajdują się TUTAJ - CKE - - - OKE Gdańsk - - - OKE Jaworzno - - - OKE Łomża - - - OKE Poznań - OKE Poznań - Styczeń 2010 - odpowiedzi - BRAK - - Operon - - Zamkor - - adamantan Posty: 1489 Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00 [Link] CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - PODSTAWA DLA POCZĄTKUJĄCYCH - W BUDOWIE Post autor: adamantan » 28 wrz 2017, o 21:42 CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2018 - POZIOM ROZSZERZONY Ostatni raz aktualizowano: r. Masz Arkusz z poziomu rozszerzonego, którego nie ma w naszej bazie? Wstaw go tutaj. Powiększysz w ten sposób naszą bazę. Stan licznika załączników: 163/180 Arkusze z NOWEJ PODSTAWY znajdują się TUTAJ - CKE - (inny) (inny) - Chemia dla Maturzysty - - CKU TODMiDN - - Forumowa - Forumowa - Maj 2012 - odpowiedzi - BRAK - Jak masz to się podziel - Matura Bartka X. - - Medyk - - Nowiny - - OKE Gdańsk - - OKE Kraków - - OKE Poznań - - Operon - - Zamkor - Kamyczek Posty: 53 Rejestracja: 15 lis 2015, o 11:41 adamantan Posty: 1489 Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00 Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - PODSTAWA DLA POCZĄTKUJĄCYCH. Post autor: adamantan » 28 maja 2018, o 10:33 Później ten post skasuję. Tak jak pisałem już jakiś czas temu na chwilę obecną moderatorzy wchodząc w panel moderacji i zaznaczając temat,np: Mają do dyspozycji następujące akcje: W opcjach: UprawnieniaUprawnienia grup na forachnp. Moderatorzy globalni(wybrane forum np. wszystkie fora z części FORUM CHEMICZNE) proszę sprawdzić, czy jest : Dopiero wtedy opcja zmień na przyklejony będzie dostępna jak poniżej: ( KiB) Przejrzano 99411 razy Sprawdziłem to na testowym forum. Oczywiście nie chodzi o wszystkie uprawnienia tam zaznaczone tylko przede wszystkim o dodanie zmień na przyklejony i zmień na zwykły. adamantan Posty: 1489 Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00 Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - PODSTAWA DLA POCZĄTKUJĄCYCH. Post autor: adamantan » 17 sie 2018, o 08:22 Admin pisze: ↑3 sie 2018, o 17:07 Przepraszam za dużą zwłokę. Proszę nie usuwać żadnego z postów. Nadałem odpowiednie uprawnienia - proszę sprawdzić i ewentualnie proszę o komentarz. Niestety, nic się nie zmieniło. Tak jak poprzednio przechodzę do moderacji, zaznaczam przykładowy temat do przyklejenia, wchodzę w opcje do dyspozycji i Myślę, że najszybciej można to rozwiązać w ten sposób: 1.) Proszę założyć sobie dodatkowe konto na forum, jako zwykły użytkownik X. 2.) Następnie z konta Administratora proszę zrobić z użytkownika X Moderatora. 3.) Przełączając się pomiędzy kontem Admina, a Moderatora X sprawdzać poszczególne opcje, aż Moderator X będzie mógł przyklejać / odklejać tematy. W ten sposób sprawdzałem tę opcję na testowym forum. 11 Odpowiedzi 22757 Odsłony Ostatni post autor: pesel 20 maja 2017, o 20:25 80 Odpowiedzi 435413 Odsłony Ostatni post autor: zChemiąNaTy 1 maja 2022, o 18:10 8 Odpowiedzi 17535 Odsłony Ostatni post autor: Dziadku93 3 sie 2016, o 17:00 621 Odpowiedzi 84603 Odsłony Ostatni post autor: Insula 13 lis 2017, o 09:35 4 Odpowiedzi 2594 Odsłony Ostatni post autor: 00000000000000000000 15 maja 2019, o 21:17 Kto jest online Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości

matura z chemii maj 2009